Выведите формулу некоторого углеводорода
2. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.
3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%.
Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. 
4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Источник
Выведите формулу некоторого углеводорода, если при сжигании в кислороде он образовал 6,6 г углекислого газа и 2,16 мл воды.
Ответ:
Объяснение:
1s^2 2s^2 2P^6 3S^2^3, 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2.Определите элементы,их характер,напишите для них формулы оксидов и гидроксидов,укажите их характер.
масса вещества = кол-во вещества умножить на его молярную массу
молярная масса воды = 2 умножить на Н (1 ) + О ( 16) = 18
1) 1.5 умножить на 18 = 27 грамм
2) 5 умножить на 18 = 90 грамм
Это очень просто 🙂
CaCO3 => CaO + CO2↑
n (CO2) = n (CaCO3) = 10г / 100г/моль = 0,1 моль
V (CO2) = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л.
Это метод вытеснения воды газом. Этот метод используют для собирания газов не растворяющихся воде и не реагирующих с ней. Газы легче воздуха собирают в перевернутую пробирку верх дном, тяжелее воздуха — дном к низу.
это сложные вещества
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
Ni(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)
Ni(2+) + 2OH- = Ni(OH)2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Al(3+) + 3OH- = Al(OH)3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH- = Cu(OH)2
Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Ni(2+) + 2Cl- + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ = Ni(2+) + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al(3+) + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al(3+) + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu(2+) + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu(2+) + 2H2O
K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl
2K+ + Cr2O7(2-) + 2Ba(2+) + 4Cl(-) + H2O = 2BaCrO4 + 2K+ + 2Cl- + 2H+ + 2Cl-
2K+ + Cr2O7(2-) + 2Ba(2+) + 4Cl(-) + H2O = 2BaCrO4 + 2H+
Pb(CH3COO)2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK
Pb(2+) + 2CH3COO- + 2K+ + 2I- = PbI2 + 2CH3COO- + K+
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca(2+) + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(2+) + CO3(2-) + CO2 + H2O = Ca(2+ ) + 2HCO3(-)
CO3(2-) + CO2 + H2O = 2HCO3(-)
CoCl2 + NaOH = CoClOH + NaCl
Co(2+) + 2Cl- + Na+ + OH- = CoClOH + Na+ + Cl-
Co(2+) + Cl- OH- = CoClOH
CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl
Co(2+) + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Co(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Co(2+) + 2OH- = Co(OH)2
Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O
Co(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Co(2+) + 2Cl- + 2H2O
Co(OH)2 + 2H+ = Co(2+) + 2H2O
4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3 (ионов нет — ни одно из соединений не диссоциирует).
Источник
Выведите формулу некоторого углеводорода
1.1 г алкина при нормальных условиях занимает объем
0,56 л. Выведите молекулярную формулу алкина.
2. Относительная плотность паров алкина по кислороду
равна 2,125. Выведите молекулярную формулу алкина.
3. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 3. Массовая доля водорода в нем равна 12,5%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
4. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 55. Массовая доля углерода в нем равна 87,27%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.
5. 13,5 г органического вещества при нормальных условиях занимают объем 5,6 л. При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 10, 8 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического вещества.
6. Плотность паров органического соединения по гелию
равна 20,5. При сжигании 4,1 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 4,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Источник
Выведите формулу некоторого углеводорода
1. Относительная плотность паров циклоалкана по азоту
равна 5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
2. Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 2,5 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.
3. Относительная плотность паров углеводорода по азоту
равна 3. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 85,71% и 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
4. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовые доли углерода и водорода в нем равны
соответственно 85,715% и 14,285%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
5. 1,875 г органического соединения при нормальных условиях занимает объем 1 л. При сжигании 4,2 г этого соединения образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 28. При сжигании 19,6 г этого соединения образуется 31,36 л углекислого газа (н.у.) и 25,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Источник
Выведите формулу некоторого углеводорода
1. Относительная плотность паров алкена по воздуху равна 2,414. Выведите молекулярную формулу алкена.
2. Плотность алкена при нормальных условиях равна
1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу алкена.
3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%, массовая доля водорода равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
4. Углеводород массой 25 г при нормальных условиях занимает объем 10 л. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 42. При сжигании 7 г этого вещества
образуется 22 г диоксида углерода н 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
6. Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 5. При сжигании 35 г этого соединения
получен углекислый газ, занимающий при нормальных условиях объем 56 л, и вода массой 45 г. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Источник
