Поясните почему можно вывести понятие

1. Какие физические явления и факты подтверждают правильность закона Авогадро? Сформулируйте этот закон.
Закон Авогадро – закон, согласно которому в равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же число молекул. Данный закон подтверждается некоторыми другими существующими законами, к примеру, законом Бойля-Мариотта об одинаковой сжимаемости газов и законом Гей-Люссака об одинаковом термическом коэффициенте расширения.

2. Поясните, почему можно вывести понятие «молярный объем газа» на основе следствия закона Авогадро.
Постоянная Авогадро NА=6,02 · 10 23 . Именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода O₂, такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H₂O и т.д. Но для газообразных веществ понятие моль имеет еще одну важную особенность, такое количество частиц любого газа всегда занимает одинаковый объем, который называется молярным объемом и равняется 22,4 л.

3. Определите относительную плотность оксида азота (II) по воздуху.

4. Сгорело 6 кг угля С. Вычислите объем образовавшегося оксида углерода (IV) (н. у.).

Источник

Поясните почему можно вывести понятие

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Какие физические явления и факты подтверждают правильность закона Авогадро?
Закон Бойля-Мариотта об одинаковой сжымаемости газов и закон Гей-Люссака об одинаковом термическом коэффициенте расширения.
Сформулируйте этот закон.
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях, содержится одинаковое количество молекул.

Задание 2 Поясните, почему можно вывести понятие «молярный объём газа» на основе следствия закона Авогадро.
Следствие закона Авогадро гласит, что массы различных газов, в которых содержится одинаковое число молекул, должны занимать одинаковые объёмы. Т. е. если газы имеют одинаковое количество вещества (число молекул, атомов), то они занимают одинаковый объём, отсюда можно ввести понятие «молярный объём газа» – объём одного моля вещества при нормальных условиях.

Задание 3 Определите относительную плотность оксида азота (II) по воздуху.
Дано: NO
Найти: D_возд.(NO)-?
Решение
M_r(NO)=A_r(N)+A_r(O)=14+16=30
D_возд.(NO)=M_r(NO)/M_r(возд.)=30:29=1,035
Ответ: D_возд.(NO)=1,035

Задание 4 Сгорело 6 кг угля С. Вычислите объём образовавшегося оксида углерода (IV) (н.у.)
Дано: m(С)=16 кг
Найти: V(СО₂)-?
Решение:
1-й способ
1. Количество вещества угля массой 6 кг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(C)=A_r(C)=12, поэтому M(C)=12 кг/кмоль
n(C)=m(C)/M(C)=6 кг : 12 кг/кмоль=0,5 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции n(C):n(СO₂)=1:1, то есть с 1 моль углерода образуется 1 моль оксида углерода (IV), количество вещества одинаковое, поэтому n(СO₂)=n(C)=0,5 кмоль
3. Объём оксида углерода (IV) количеством вещества 0,5 кмоль рассчитываем по формуле: V= n •V_M, где V_M=22,4 м 3 /кмоль ― молярный объём.
V(СO₂)=n(СO₂)•V_M=0,5 кмоль • 22,4 м 3 /кмоль=11,2 м 3
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
6 кг х м 3
С + O₂ = CO₂
12 кг 22,4 м 3
Над формулами соединений С и СO₂ записываем приведенную в условии задачи массу углерода (6 кг) и неизвестный объём оксида углерода (IV) (х м 3 ), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r кг/кмоль) углерода и, соответственно, массу 1 кмоль, так как прореагировало 1 кмоль углерода с образованием 1 кмоль оксида углерода (IV) С О₂ (1 кмоль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 м 3 ).
M_r(C)=A_r(C)=12, поэтому M(C)=12 кг/кмоль, масса 1 кмоль=12 кг
2. Объём оксида углерода (IV) рассчитываем с помощью пропорции:
6 кг / 12 кг = х м 3 / 22,4 м 3 , отсюда по свойству пропорции имеем:
х м 3 • 12 кг = 6 кг • 22,4 м 3
х=V(СО₂)=6 кг • 22,4 м 3 : 12 кг=11,2 м 3
Ответ: 11,2 м 3

Источник

Поясните, почему можно вывести понятие «молярный объем газа» на основе следствия закона Авогадро?

Химия | 5 — 9 классы

Поясните, почему можно вывести понятие «молярный объем газа» на основе следствия закона Авогадро.

В равных объемах газов при равных условиях содержится одно и тоже

количество молекул, тогда если взять количество молекул газа равным

6, 02 * 10 ^ 23, то — есть количеством 1 моль, то они будут занимать 22.

Какие физические явления и факты подтверждают правильность закона Авогадро?

Сформулируйте этот закон.

Какой объем 2 молярного раствора гидроксида натрия нужно 500 мл 0, 5 молярного раствора?

Какой объем 2 молярного раствора гидроксида натрия нужно 500 мл 0, 5 молярного раствора.

В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия?

В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия.

Определите объем выделевшегося газа и молярную концентрацию полученного раствора.

Определите молярную массу веселящего газа?

Определите молярную массу веселящего газа.

Определите молярную массу газа , если его плотность по водороду 23?

Определите молярную массу газа , если его плотность по водороду 23.

Средняя молярная масса смеси угарного и углекислого газа?

Средняя молярная масса смеси угарного и углекислого газа.

Сформулируйте закон Авогадро?

Сформулируйте закон Авогадро.

Рассчитайте, какой объем (н.

У. ) займет газ хлор массой 142 г.

Молярный объем водорода составляет?

Газ с молярной массой 34?

Газ с молярной массой 34.

Определите молярную массу газа 0, 45г которого при давлении 106660Па и температуре 27оС занимает объем – 0, 38 л?

Определите молярную массу газа 0, 45г которого при давлении 106660Па и температуре 27оС занимает объем – 0, 38 л.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Поясните, почему можно вывести понятие «молярный объем газа» на основе следствия закона Авогадро?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Дано : m((C6H10O5)n) = 6, 48 кг. Найти : m(C6H12O6)(глюкоза) Решение : Уравнение этой Реакции в общем виде будет выглядеть так : (C6H10O5)n + nH2O + H2SO4 = C6H12O6 (образуется глюкоза) Найдём количество вещества для (C6H10O5)n его n = m : M = 6, 48..

1. Химический знак элемента. Mg 2. Заряд и состав ядра атома. 12 протонов, 12 электронов, 12 нейтронов 3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. Уровням, электронная и электронно — графическая формулы. ₁₂²⁴Mg₂)₈)₂) 1s²2s..

Массовая доля какого элемента.

Mn(OH)2 = Mn2 + + 2OH — H2TeO4 = 2H + + TeO42 — Cr2(SO4)3 = 2Cr3 + + 3SO42 -.

C2H2 + H2O = CH3COH (реакция Кучерова) CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O Есть альтернативный путь : превратить альдегид в спирт и потом с уксусной кислотой.

Решение : 5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O вычислим количество вещества спирта n(С2Н5ОН) = m / M = 2, 3 / 46 = 0, 05 моль ω = m(в — ва) / m(р — ра) ; m(KMnO4) = 60∙0, 15 = 9 г n(KMnO4) = m / M = 9 / 158 = 0, 057 моль (изб..

1) C6H6 + HNO3 (t, H2SO4 конц) = H2O + C6H5NO2 (нитробензол) 2) C6H5NO2 + 6[H] = 2H2O + C6H5NH2 (аминобензол, или анилин) 3) C6H5NH2 + HCl = [C6H5NH3]Cl (хлорид фениламмония).

Ответ 3) поликонденсации.

Основания Mg(OH)2 кислоты HNO3 соли Ca3(PO4)2.

Источник